عنصر الصوديوم هو من عناصر الجدول الدوري، وعدده الذري هو 11، بينما عدده الكتلي هو 23، والتوزيع الالكتروني لعنصر الصوديوم هو 3s1/ 2s2 2p6/ 1s2، ونجد أن الصوديوم معدن خفيف، وله لون فضي أبيض، كما أنه شديد الفعالية، وينتمي عنصر الصوديوم إلى عائلة المعادن الأساسية في المجموعة الأولى، ونرى أن عنصر الصوديوم هو عنصر شمعي، وينحدر من مجموعة الفلزات القلوية، ويوجد عنصر الصوديوم في الطبيعة على هيئة مركبات، ونجد أنه عنصر نشط كيميائيًا، ويتميز بوجوده في الملح، كما أن رمز الصوديوم هو Na، ويوجد في القشرة الأرضية منه حوالي 2.8%، كما أنه يتكاثر على هيئة كلوريد الصوديوم.

اكتشاف الصوديوم ووجوده في الطبيعة

  • لقد تم اكتشاف الصوديوم لأول مرة من خلال همفري ديفي في سنة 1807م، وقد قام بتحضيره من خلال التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم.
  • بينما في عام 1912م قام داونز بإنتاج الصوديوم بكميات كبيرة من التحليل الكهربائي الذي قام به لمصهور خليط من كلوريد الكالسيوم، وكلوريد الصوديوم.
  • يوجد الصوديوم في نبات يسمى الصودا soda، وهذا النبات يحتوي على كمية كبيرة من كربونات الصوديوم.
  • أصل تسمية الصوديوم بهذا الاسم ترجع إلى اللاتينية أو الألمانية، ومعناه يشير إلى وجود الملح على الشواطئ الخاصة بالبحيرة.
  • كما يوجد الصوديوم في القشرة الأرضية بنسبة تصل إلى 2.83%، ولذلك فإننا نجد أنه من العناصر المنتشرة في الطبيعة بشكل كبير.
  • كما أننا نجد أن عنصر الصوديوم لا يوجد بشكل حر في الطبيعة، وذلك لأنه سريع التأكسد في الهواء، ويتفاعل مع الماء بطريقة عنيفة، ولذلك يجب حفظ الصوديوم بعيدًا عن الهواء والماء حتى لا يتأكسد، فيجب حفظه في مكان غير مؤكسد.

الخصائص الكيميائية لعنصر الصوديوم

  • يتفاعل مع الأكسجين فيحترق ويظهر عنه لهب أصفر يظهر عنه أكسيد الصوديوم.
  • يتفاعل مع الماء، ويتحد بشدة فيقوم بتشكيل هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.
  • يتفاعل مع أشباه المعادن، فيعطي مركبات لها صفات شاردية.

الاستخدامات المختلفة لعنصر الصوديوم

  • يتم استخدامه في كثير من الاستخدامات ومن هذه الاستخدامات:
  • أن الصوديوم يساعد في تنعيم السطوح.
  • يقوم بتنقية المعادن المنصهرة.
  • يقوم بإنارة الشوارع من خلال مصابيح الصوديوم البخاري، كما أن ألوان الضوء الصادر تنتج من خلال الضغط على بخار الصوديوم في المصابيح.
  • يتم نقل الحرارة في أنماط المفاعلات النووية، ويتم استخدامه في حالة سائلة.
  • الاصطناع العضوي.
  • يتم استخدامه كوسيلة للمساعدة في التبريد.
  • كما يتم استخدام الصوديوم لصناعة الأصبغة، أو لتركيب العطور.

طريقة حفظ الصوديوم

  • حتى نتفادى مشكلة الوقوع في أكسدة الصوديوم وتفاعلاته الكثيرة فلا بد من حفظه في جو معزول، فنقوم بتخزينه في أوعية زجاجية لها لون داكن، ومغلقة بإحكام، ونملء هذه الزجاجات بالزيوت المعدنية وذلك لأنها تساعد على بقاءه محفوظًا فترة طويلة.
  • وضع الوعاء في كيس بلاستيكي قوي ونقوم بغلقه بإحكام، حتى يبقى الصوديوم محفوظًا في داخله.
  • يتم وضع كيس الصوديوم في الخزانة بعيدًا عن الأشعة مباشرة ولا يتعرض لأي مصدر من مصادر الحرارة المباشر.

تأثير الصوديوم في جسم الإنسان

  • يحافظ الصوديوم في جسم الإنسان على حجم السوائل التي توجد فيه، حيث أنه يعدل مصل دموي، كما أنه يعد مدرًا للبول.
  • يحافظ على وجود الكمون الكهربائي في النسج الحيواني، وذلك لأن كاتيونات الصوديوم تعد أساسية في وظيفة الدماغ والوظائف العصبية.

تأثير الصوديوم على البيئة المحيطة به

  • يؤثر الصوديوم على البيئة المحيطة على الرغم من أنه ليس مغذيًا أساسيًا في بعض أنواع النباتات، ولكنه أساسي وضروري لعمليات الاستقلاب في النبات، ويتم استخدام الصوديوم في النبات لكي يتم صناعة الكلوروفيل.
  • كما أن له تأثير ضار إذا وجد في التربة حيث أنه يؤدي إلى موت النباتات وذبولها